terça-feira, 26 de julho de 2011

1º ANO - OS ELEMENTOS QUÍMICOS

Elemento Químico pode ser definido como um conjunto formado por átomos de mesmo número atômico (Z). Eles são representados por símbolos adotados de acordo com critérios internacionais, sendo que esses símbolos são reconhecidos em qualquer língua ou alfabeto, ou seja, o símbolo é o mesmo em qualquer país.

Todos os elementos possuem massa atômica, número atômico, ponto de fusão e ebulição. Atualmente são conhecidos 114 elementos, sendo que apenas 88 deles são encontrados na natureza (elementos naturais) e o restante são sintéticos (elementos químicos cujos átomos são produzidos artificialmente).

Aqui você vai encontrar a descrição e características de alguns elementos químicos.
(Pesquisa feita pelos alunos do 1º ANO)

14 comentários:

  1. Elemento químico: Mercúrio (Hg)
    Ponto de fusão: 234,32 K (-38,83 °C)
    Ponto de ebulição:629,88 K (356,73 °C)
    Densidade:13579,04 kg/m³
    Cor: Branco prateado
    Cheiro:Inodor

    Ultilização: Seu uso mais antigo foi na fabricação de espelhos,alguns instrumentos de trabalho na odontologia,materiais que calculam o peso específico, fluidez, condutividade urinária, hemodiálise e Exame de Próstata,Também é utilizado em instrumentos de medidas (termômetros e barômetros), lâmpadas fluorescentes e como catalisador em reações químicas e instrumentos para medir pressão do sangue e como catalisador.

    Importância: Sua importância é característica para a produção de instrumentos de medidas (termômetros e barômetros), lâmpadas fluorescentes,como catalisador em reações químicas.

    Posição na tabela : O Mercúrio está localizado no período 6 a na família 2B.

    Fonte: O Mercúrio é encontrado com abundância em jazidas de cinábrio cujas maiores reservas minerais são encontradas na Espanha, nas minas de Almadén, em jazidas de carvão mineral e em depósitos vulcânicos.


    Isabela Lorencini 1°ano EM

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  2. *Elemento: URANIO!

    *Densidade:19.1

    *PF:120°c *PE:444,1°c

    *Numero Atomico:92

    *Massa atomica:238,03

    *Caracteristica de cor: Negro solido

    *Ultilizaçao: Em projetos de armas de fogo e apresenta vantagem tecnicas em relaçao ao chumbo.

    *Fonte: É encontrado em rochas sedimentares na crosta terrestre.

    *Importancia: Muito usado em usinas nucleares , pois seu decoimento em plutonio gera uma quantidade enorme de energia tecnica.

    *Pertence ao grupo IIIB da tabela periodica!

    =p

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  3. Hélio - He

    Número Atômico: 2
    Massa Atômica: 4,0026
    Ponto de Ebulição (PE): -268,9°C
    Ponto de Fusão (PF): -269,7°C
    Densidade: 0,126
    Estado de Oxidação: 0
    Gás monoatômico, incolor e inodoro.

    Importância - Utilização:
    O hélio desempenha um papel fundamental na formação e na estrutura de estrelas e galáxias. Por compressão gravitacional, as estrelas jovens alcançam temperaturas muito elevadas, que ativam processos nucleares de fusão de átomos de hidrogênio e conseqüente a produção de hélio. As estrelas antigas, como o Sol, podem apresentar, dependendo da proporção de hidrogênio e hélio nelas presentes, diversos tipos de reações nucleares em que esses elementos atuam como combustível. Por ser um gás leve, o hélio é usado para encher dirigíveis e balões, com a vantagem, sobre o hidrogênio, de não ser inflamável. É aplicado ainda como líquido refrigerante de materiais supercondutores e como gás de equipamentos para mergulhos de grande profundidade.

    Posição na Tabela Periódica:
    Primeiro período. Grupo 18 (8A ou 0) da Tabela Periódica que possuem nível de energia completo, apresentando as características de um gás nobre, ou seja, é inerte (não reage) como os demais elementos.

    Fonte:
    O hélio é normalmente obtido do gás natural, que contém de dois a cinco por cento do elemento, condensando-se os gases da mistura e passando-se os resíduos sobre o carvão, na temperatura do ar líquido. As impurezas ficam retidas e o hélio se desprende.

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  4. Cobre

    O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atómica 63,6 uma. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido.

    Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade.

    Conhecido desde a pré-história, o cobre é utilizado atualmente, para a produção de materiais condutores de eletricidade (fios e cabos), e em ligas metálicas como latão e bronze.

    Nome, símbolo, número Cobre, Cu, 29
    Grupo, período, bloco 11, 4, d
    Densidade, dureza 8920 kg/m3, 3,0

    Propriedade atómicas
    Massa atômica 63,546 u
    Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 18, 1
    Raio atómico (calculado) 128 pm
    Estado(s) de oxidação +1, +2, +3, +4 (óxido básico)

    Propriedades físicas

    Estado da matéria sólido
    Ponto de fusão 1357,77 K
    Ponto de ebulição 2835 K
    Entalpia de fusão 13,26 kJ/mol
    Entalpia de vaporização 300,4 kJ/mol
    Volume molar 7,11×10−6 m3/mol
    Pressão de vapor 1 Pa a 1509 K
    Velocidade do som 3570 m/s a 20 °C
    Classe magnética Diamagnético

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  5. Neônio

    O neônio é um elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10 (10 prótons e 10 elétrons) com massa atômica 20u. É um gás nobre incolor, praticamente inerte, presente em pequena quantidade no ar atmosférico, porém muito abundante no universo, que proporciona um tom arroxeado característico à luz das fluorescentes nas quais o gás é empregado.

    É o segundo gás nobre mais leve. Na maioria das aplicações, o uso de néon líquido é mais econômico que o do hélio.

    • Peso atômico: 20,183 uma
    • Ponto de ebulição: 27.1 K (–246 °C)
    • Ponto de fusão: 24,56 K (–248,6 °C)
    • Densidade: 1,20 g/ml (1,204 g/cm³ a –246 °C)

    O tom roxo-alaranjado da luz emitida pelos tubos de néon é usado profusamente para a fabricação de indicadores publicitários. Também recebem a denominação de tubos de néon outros de cores distintas que, na realidade, contêm gases diferentes.

    Outros usos do néon são:
    • Indicadores de alta voltagem.
    • Tubos de televisão.
    • Junto com o hélio é empregado para a obtenção de um tipo de laser.
    • O néon líquido é comercializado como refrigerante criogênico

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  6. O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) com massa atómica 24 u. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada IIA), sólido nas condições ambientais.
    É o sétimo elemento mais abundante na crosta terrestre, onde constitui cerca de 2% da sua massa,[1] e o nono no Universo conhecido, no seu todo.[2] Esta preponderância do magnésio está relacionadacom o fato de se formar facilmente em supernovas através da adição sequencial de três núcleos de hélio ao carbono (que é, por sua vez, feito de três núcleos de hélio). A alta solubilidade dos iões de magnésio na água assegura-lhe a posição como terceiro elemento mais abundante na água do mar[3].
    É empregado principalmente como elemento de liga com o alumínio. Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias.
    Principais características

    O magnésio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos denso que o alumínio. Possui coloração prateada, perdendo seu brilho quando exposto ao ar, por formar óxido de magnésio. Quando pulverizado e exposto ao ar se inflama produzindo uma chama branca. Reage com a água somente se esta estiver em ebulição, formando hidróxido de magnésio e liberando hidrogênio.


    Nome: Magnésio
    Símbolo: Mg
    Número atómico: 12
    Massa atómica: 24.3050
    Classe: metal
    Série: metal alcalino-terroso
    Grupo: 2
    Período: 3
    Bloco: s
    Configuração electrónica: [Ne]3s2
    Abundância:
    Crosta terrestre: 2.3 ×104 ppm
    Oceano: 1.2 ×103 ppm
    Sistema solar: 4.0 ×107 (relativo a [H] × 1012 )Propriedades físicas (em condições normais de pressão e temperatura)

    Estado físico: sólido
    Estrutura cristalina: Hexagonal Compacta
    Cor e aparência: Branco prateado
    Ponto de fusão: 650 ºC
    Ponto de ebulição: 1090 ºC
    Condutividade térmica: 160 W/ m.K
    Densidade: 1.738 g/cm3
    Entalpia de fusão: 348.9 J/g
    Volume molar: 14.00 cm3/mol
    Capacidade calorífica: 1.024 J/g K

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  7. Cálcio

    O cálcio é um elemento químico, símbolo Ca, de número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atómica 40 u.
    É um metal da família dos alcalino-terrosos, pertencente ao grupo 2 da classificação periódica dos elementos químicos.
    Foi isolado pela primeira vez em 1808, em uma forma impura, pelo químico britânico Humphry Davy mediante a eletrólise de uma amálgama de mercúrio (HgO) e cal (CaO).

    Características principais

    O cálcio é um metal alcalino-terroso, mole, maleável e dúctil que arde com chama vermelha formando óxido de cálcio e nitreto.
    As superfícies recentes são de coloração branco prateada que rapidamente tornam-se levemente amareladas quando expostas ao ar, finalmente com coloração cinza ou branca devido à formação de hidróxido ao reagir com a umidade ambiental. Reage violentamente com a água para formar o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , com desprendimento de hidrogênio.

    Nome, símbolo, número Cálcio, Ca, 20
    Série química metais alcalinoterrosos
    Grupo, período, bloco 2 (IIA), 4, s
    Densidade, dureza 1550 kg/m3, 1,75
    Propriedade atómicas
    Massa atômica 40,078(4) u
    Raio atómico (calculado) 180 (194) pm
    Raio covalente 174 pm
    Raio de Van der Waals ND pm
    Configuração electrónica [Ar] 4s2
    Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 8, 2 (ver imagem)
    Estado(s) de oxidação 2 (ácido forte)
    Estrutura cristalina cúbico de faces centradas
    Propriedades físicas
    Estado da matéria sólido
    Ponto de fusão 1115 K
    Ponto de ebulição 1757 K
    Entalpia de fusão 8,54 kJ/mol
    Entalpia de vaporização 153,6 kJ/mol
    Pressão de vapor 254 Pa a 1112 K
    Velocidade do som 3810 m/s a 20 °C
    Classe magnética Paramagnético

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  8. Nome,símbolo,número: Hidrogênio,H,1.
    Série química: Não-metal
    Grupo,período,bloco:1(IA),1,s
    Densidade,dureza:0,0899kg/m³,não apresenta
    Aparência de cor:Incolor
    Ponto de fusão:14,025k(-259,2ºc)
    Ponto de Ebulição:20,268K(-252,8ºC)
    Estado da matéria:gasoso
    Pode ser utilizado em motores de combustão interna para energia matriz ou elétrica

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  9. Flúor (F)

    Flúor possui número atômico (A) igual a 9 (em sua forma natural 9 prótons e 9 elétrons). Encontra-se no período 2, coluna 17 e família 7A, sendo, então, um halogênio. É o elemento mais eletronegativo, portanto o mais reativo desses, podendo causar grandes lesões na pele em caso de contato direto.

    Este é usado em forma de fluoretos para a saúde do ser humano. Em consultórios odontológicos são aplicados para evitar bactérias que possam interferir na saúde e fortalecer os dentes.

    Série Química: Ametal (Não Metal)
    Massa Atômica: 18,9984032(5) u
    Raio Atômico: 50(42) pm
    Elétrons por nível de energia: 2, 7
    Estado de Oxidação: -1 (Ácido Forte)
    Estado da Matéria (Natural): Gasoso
    Ponto de Fusão: 53,53 K
    Ponto de Ebulição: 85,03 K
    Cor: Amarelo Pálido
    Odor: Acre (Extremamente Forte)

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  10. - Pótassio
    O potássio é um elemento químico de símbolo K (do latim "kalium", nome original da sua base KOH), número atômico 19 (19 prótons e 19 elétrons), metal alcalino, de massa atómica 39 u, coloração branco prateado, abundante na natureza, encontrado principalmente nas águas salgadas e outros minerais. Oxida-se rapidamente com o oxigênio do ar, é muito reativo especialmente com a água e se parece quimicamente com o sódio.

    É um elemento químico essencial para o homem, encontrado em muitas hortaliças, e essencial para o crescimento das plantas.

    Empregado em células fotoelétricas. Foi descoberto por Humphry Davy, em 1807, a partir da eletrólise do hidróxido de potássio (KOH).

    - Principais características

    É o segundo metal mais leve. É um elemento muito maleável - pode ser cortado facilmente com uma faca. Tem um ponto de fusão muito baixo, arde com chama violeta e apresenta uma coloração prateada nas superfícies não expostas ao ar, já que se oxida com rapidez. Entretanto, deve ser armazenado dentro de um recipiente com querosene.

    Assim como os demais metais alcalinos, reage violentamente com a água, desprendendo hidrogênio, podendo inflamar-se espontaneamente em presença desta substância.

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  11. Informações gerais
    Nome, símbolo, número-Carbono, C, 6
    Série química-Não-metal
    Grupo, período, bloco-14 (IVA), 2, p
    Densidade, dureza-2267 kg/m3, 0,5 (grafite) e 10,0 (diamante)


    O principal uso industrial do carbono é como componente de hidrocarbonetos, especialmente os combustíveis como petróleo e gás natural; do primeiro se obtém por destilação nas refinarias gasolinas, querosene e óleos e, ainda, é usado como matéria-prima para a obtenção deplásticos, enquanto que o segundo está se impondo como fonte de energia por sua combustão mais limpa. Outros usos são:
     O isótopo carbono-14, descoberto em 27 de fevereiro de 1940, se usa na datação radiométrica.
     O grafite se combina com argila para fabricar a parte interna dos lápis.
     O diamante é empregado para a produção de jóias e como material de corte aproveitando sua dureza.
     Como elemento de liga principal dos aços (ligas de ferro).
     Em varetas de proteção de reatores nucleares.
     As pastilhas de carbono são empregadas em medicina para absorver as toxinas do sistema digestivo e como remédio para a flatulência.
     O carbono ativado se emprega em sistemas de filtração e purificação da água.
     O Carbono-11, radioactivo com emissão de positrão usado no exame PET em medicina nuclear.
     O carvão é muito utilizado nas indústrias siderúrgicas, como produtor de energia e na indústria farmacêutica

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  12. Nome: Lítio(grego lithos, pedra) Simbolo: Li
    Numero Atômico: 3 Massa Atômica: 7u
    Estado da matéria: Sólido
    Ponto de fusão: 453 K Ponto de ebulição: 1615 K
    Densidade/dureza: 535 kg/m³ / 0,6


    Utilização:
    -> Devido ao seu elevado calor específico, o maior de todos os sólidos, é usado em aplicações de transferência de calor e, por causa do seu elevado potencial eletroquímico é usado como um ânodo adequado para as baterias elétricas.
    -> Os sais de lítio, particularmente o carbonato de lítio (Li2CO3) e o citrato de lítio são usados no tratamento da depressão bipolar, ainda que, ultimamente, se tenha estendido seu uso ao tratamento da depressão unipolar.
    -> O cloreto de lítio (LiCl) e o brometo de lítio (LiBr) possuem uma elevada higroscopicidade, por isso são excelentes secantes. O segundo é utilizado em bombas de calor de absorção, dentre outros compostos como o nitrato de lítio (LiNO3) .
    -> O estearato de lítio é um lubrificante geralmente aplicado em condições de alta temperatura.
    -> O hidreto de alumínio e lítio é um agente redutor empregado na síntese de compostos orgânicos.
    -> A base hidróxido de lítio (LiOH) é usada nas naves espaciais e submarinos para depurar o ar, extraindo o dióxido de carbono produzido pelos seus ocupantes.
    -> O lítio é um componente comum nas ligas metálicas de alumínio, cádmio, cobre e manganês, utilizados na construção aeronáutica
    -> Também tem aplicações nucleares.
    -> Também é usado como poderoso analgésico em operações de risco.


    O Lítio se diferencia dos outros membros da Tabela Periódica porque é o metal mais leve de todos.

    Fonte:
    O Lítio não se encontra em abundância na crosta terrestre, pelo contrário, é um metal escasso e disperso em certas rochas.

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  13. Flúor...

    Flúor é um elemento químico, símbolo F, de número atômico 9 (9 prótons e 9 elétrons) de massa atómica 19 u, situado no grupo dos halogênios (grupo 17 ou VIIA) da tabela periódica dos elementos.

    Em sua forma biatômica (F2) e em CNTP, é um gás de coloração amarelo-pálido. É o mais eletronegativo e reativo de todos os elementos. Em sua forma ionizada (F–) é extremamente perigoso, podendo ocasionar graves queimaduras químicas se em contato com tecidos vivos.

    Caracteristicas:

    Em CNTP, o flúor é um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante. É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos ametais e forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio. Inclusive em ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente com o hidrogênio. Jatos de flúor no estado gasoso atacam o vidro, metais, água e outras substâncias, que reagem formando uma chama brilhante. O flúor sempre se encontra combinado na natureza e tem afinidade por muitos elementos, especialmente o silício, não podendo ser guardado em recipientes de vidro.

    Em solução aquosa de seus sais, o flúor apresenta-se normalmente na forma de íons fluoretos, F–. Outras formas são complexos de flúor como o [FeF4]–, ou o H2F+.

    Os fluoretos são compostos nas quais os íons fluoretos estão ligados a algum resto químico de carga positiva.

    O flúor é um elemento químico essencial para o ser humano. Apesar disso, nenhuma doença jamais foi ligada a uma deficiência de fluoreto.

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  14. João Victor Saúde Ferraz29 de agosto de 2011 12:18

    Iodo, I, 53
    Ponto de fusão: 386,85 K
    Ponto de ebulição: 457,6 K
    Densidade, dureza: 4940 kg/m3
    Cor: cinza metálico lustroso, violeta quando gasoso

    -Utilização: O iodeto de potássio, KI, é adicionado ao sal comum, NaCl (mistura denominada de sal iodado), para prevenir o surgimento do bócio endêmico, doença causada pelo déficit de iodo na dieta alimentar.
    -A tintura de iodo é uma solução de iodo e KI em álcool, em água ou numa mistura de ambos (por exemplo, 2 gramas de iodo e 2,4 gramas de KI em 100 mL de etanol), que tem propriedades anti-sépticas.
    -É empregada como desinfetante da pele ou para a limpeza de ferimentos. Também pode ser usada para a desinfectar a água.
    -Os compostos de iodo são importantes no campo da química orgânica e são muito úteis na medicina; iodetos, assim como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados em medicina interna.
    -O iodeto de potássio, KI, é empregado em fotografia.
    -Se utiliza iodo em lâmpadas de filamento de tungstênio (wolfrâmio) para aumentar a sua vida útil.

    Obtênção: O iodo é o halogênio menos abundante, apresentando-se na crosta terrestre com uma concentração de 0,14 ppm, estando na água do mar numa abundância de 0,052 ppm.
    O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos, I-, presentes na água do mar e nas algas. Também pode ser obtido a partir dos iodatos, IO3- existente nos nitratos de Chile, separando-os previamente destes.

    Posição na Tabela: Sexto período família 7B



    João Lindão

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